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初中化学方程式及其相关知识点总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体

Ca (OH )2 + CO 2 → CaCO 3↓ + H 2O (复分解)

现象:石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、镁带在空气中燃烧

2Mg + O 2 现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。

相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

3、水通电分解(或水的电解) 2H 2O 2H 2↑ + O 2 ↑(分解) 现象:阴极、阳极有大量的气泡产生

相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8。

4、生石灰和水反应

CaO + H 2O ==== Ca (OH )2(化合)

现象:白色粉末溶解

相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;

(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。

5、铜粉在空气中受热 2Cu + O 2 2CuO (化合)

现象:红色物质逐渐变成黑色粉末

相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。

6、实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物) 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑( 分解)

相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解、过滤、蒸发。

7、木炭在空气(或氧气)中燃烧 C + O 2 CO 2(化合)

现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;

相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气(或氧气)中燃烧 点燃 === 2MgO (化合)

点燃 ==== 通电 ==== 加热 ==== MnO 2 ==== △

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初中化学方程式及其相关知识点总结 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(复分解) 现象:石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、镁带在空气中燃烧 2Mg + O2 点燃 === 2MgO(化合) 现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末。

相关知识点: (1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态; (2)物质的 颜色由银白色转变成白色。

3、水通电分解(或水的电解) 通电 2H2O === 2H2↑ + O2 ↑(分解) = 现象:阴极、阳极有大量的气泡产生 相关知识点: (1)阳极产生氧气,阴极产生氢气; (2)氢气和氧气的体积比 为 2:1,质量比为 1:8。

4、生石灰和水反应 CaO + H2O ==== Ca(OH)2(化合) 现象:白色粉末溶解 相关知识点: (1) 最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液, 俗称澄清石灰水; (2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色; (3)生石灰是氧化钙,熟石 灰是氢氧化钙。

5、铜粉在空气中受热 加热 2Cu + O2 ==== 2CuO(化合) 现象:红色物质逐渐变成黑色粉末 相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。

6、实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物) MnO2 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑( 分解) △ 相关知识点: (1) 二氧化锰在其中作为催化剂, 加快氯酸钾的分解速度或氧 气的生成速度; (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变; (3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行 分离的方法是:溶解、过滤、蒸发。

7、木炭在空气(或氧气)中燃烧 点燃 C + O2 ==== CO2(化合) 现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光; 相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气(或氧气)中燃烧 S + O2 === SO2( 化合) = 现象: 在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰, 在氧气中是发出明亮的蓝紫色火 焰。

相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色) 9、铁丝在氧气中燃烧 点燃 3Fe + 2O2 === Fe3O4( 化合) = 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁 相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的 是防止集气瓶爆裂。

10、磷在空气中燃烧 点燃 4P + 5O2 === 2P2O5(化合) 现象:产生大量而浓厚的白烟。

相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。

11 氢气在空气中燃烧 点燃 2H2 + O2 2H 2O(化合) === 现象:产生淡蓝色的火焰。

相关知识点: (1)氢气是一种常见的还原剂; (2)点燃前,一定要检验它的 纯度。

12、木炭和氧化铜高温反应 高温 C + 2CuO === 2Cu + CO2↑(置换) = 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜 13、氢气还原氧化铜 点燃 H2 + CuO === Cu + H2O (置换) = 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成 相关知识点: (1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内 的空气; (2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止 新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。

14、实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应) CaCO3


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