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2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷】

理科综合·化学

注意事项:

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Al 27

第Ⅰ卷

一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7、化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )

常见古诗文记载

化学知识

A

《荀子·劝学》:冰水为之,而寒于水。

冰的能量低于水,冰变为水属于吸热反应

B

《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。

泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖

C

《天工开物》:凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测。

性质不稳定,撞击易爆炸

D

《本草纲目》:釆蒿蓼之属,晒干烧灰,以原水淋汁,久则凝淀如石(石碱),浣衣发面。

石碱具有碱性,遇酸产生气体

8、NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A.7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

B.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA

C.反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时,

转移电子0.6 NA

D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

9、乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是( )

①1mol该有机物可消耗3mol H2; ②不能发生银镜反应;

③分子式为C12H20O2; ④它的同分异构体中可能有酚类;

⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A.②③④ B.①④⑤ C.①②③ D.②③⑤

10、利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法不正确的是( )

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+

C.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜

D.当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.8mol

11.利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是( )

A.若I中装过量高锰酸钾溶液,Ⅱ中装澄清石灰水,则能检验SO2中是否混有CO2

B.若I中装足量饱和碳酸钠溶液,Ⅱ中装浓硫酸,则能除去CO2中混有的HCl

C.若I中装BaCl2溶液,Ⅱ中装水,则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应

D.若I中装足量澄清石灰水,Ⅱ中装浓硫酸,则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量

12 .W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W是地壳中含量最多的元素,X和Z原子最外层电子数相同,Z的原子半径是同周期主族元素中最小的,Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是( )

A.氢化物的沸点:XZ>X>Y

C.Y单质着火可用泡沫灭火器灭火 D.X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质

13、常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是

A.稀释相同倍数时:c(Aˉ)>c(Bˉ-) B.水的电离程度:b=c>a

C溶液中离子总物质的量:b>c>a D.溶液中离子总浓度:a>b>c

第Ⅱ卷

二、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。

26、(14分)硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。

查阅资料:①BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃;②2B+6HCl

2BCl3↑+3H2↑;③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。

设计实验:某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼:

请回答下列问题:

(1)常温下,高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,而且不需要加热,两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式: ________ 。

(2)E装置的作用是 。如果拆去B装置,可能的后果是 。

(3)实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置,使实验更简便。

(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式: ;

(5)为了顺利完成实验,正确的操作是 (填序号).

①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯

②先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯

③同时点燃A、D处酒精灯

(6)请你补充完整下面的简易实验,以验证制得的产品中是否含有硼粉:取少量样品于试管中,滴加浓 (填化学式)溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉。

27.(14分)二硫化钨(WS2,WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)已知:W元素的原子序数是74,请写出W元素在周期表中的位置:_________________

(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________

(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式:_________________________________

(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为:_________________________________

(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细,加入碘单质可以延长使用寿命,其原理为:W(s)+2I2(g)WI4(g)下列说法正确的有

A. 灯管内的I2可以循环使用

B. WI4在灯丝上分解,产生的W又在灯丝上沉积

C. 温度升高时,WI4的分解速率加快,而W和I2的合成速率减慢

D. WI4在灯管壁上分解,使灯管寿命延长

(6)已知常温下,Ksp(CaWO4) =1×10-10,浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10-4 mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合,产生CaWO4沉淀,则x≥___________

(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为:2(NH4)2WS4+3O2

2WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,若生成124克WS2,则反应所转移的电子数目为________________

28.(15分)“一带一路”将为金沙国际网上娱乐化工企业开辟新的国际市场,其中,能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。

(1)过氧化钙(CaO2)难溶于水,广泛应用于渔业、农业、环保等方面,其制备方法如下:

①在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应,写出该可逆反应的化学方程式            。

②测得不同温度下,过氧化钙的平均生成速率如下表所示:

温度(℃)

20

30

40

50

60

70

80

CaO2平均生成速率(×10-3mol.s-1)

7.5

8.2

9.4

8.0

7.1

6.7

5.5

请解释速率随温度如此变化的原因 。

(2)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体,先进技术使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式: 。

(3)已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)? △H=?-241.8kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)? △H=-110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:__________________________。

(4)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应;CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O (g) ΔH<0。一定温度下,把1molCO和3molH2加入到体积为1L的密闭容器中,测得不同时间CO的体积分数 (CO)如下表:

t/min

0

10

20

30

40

(CO)

0.250

0.235

0.225

0.200

0.200

①一定条件下,下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。

a.混合气体的密度不再变化 b.容器内压强不再变化

c.v (CH4)= v (CO) d.CO在混合气中的质量分数保持不变

②对于基元反应aA+bBcC+dD而言,其某一时刻的瞬时速率计算公式如下:正反应速率为v正=k正·c(A)a·c(B)b ;逆反应速率为v逆=k逆·c(C)c·c(D)d,其中k正、k逆为速率常数。若将上述反应视为基元反应,反应进行到35min时k逆∶k正= 。

(5)已知:HCN的电离常数K=4.9×10-10,H2S的电离常数K1=1.3×10-7,

K2=7.0×10-15,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的离子方程式为 。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020 mol·L-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS-浓度为1.0×10-4 mol·L-1时,Mn2+开始沉淀,则a= 。

[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15]

35.[化学-选修3:物质结构与性质]?(15?分)

钛与铁是很重要的金属。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题:

(1)基态钛原子的价电子排布式为 ,金属钛晶胞如下左图所示,晶胞参数为a=b=?295.08pm,c=468.55pm,α=β=90%,y=?120%。金属钛为 堆积(填堆积方式)。

(2)用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-23℃,沸点为136℃,可知TiCl4为 晶?体。

(3)通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似,且知两种离子晶体的晶格能数据如下:

离子晶体

KCl

CaO

晶格能(kJ/mol)

715

3401

解释KCl晶格能小于CaO的原因: 。

钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是 。

(4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。晶体的化学式为 。

晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置,称为原子坐标。已知原子坐标为4(0,0,0);B(0,1/2,0);则Ca?离子的原子坐标为 。

(5)Fe有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如下图所示:

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为 。

②若Fe原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则δ-Fe单质的密度为 g/cm3

(列出算式即可)。

36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)

某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来,以A为原料可以合成扁桃酸,也可合成醋硝香豆素。醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展。以下是醋硝香豆素和扁桃酸的合成线路(部分产物、反应线路、反应条件已略去):

已知:

Ⅰ.R—CHO+HCN Ⅱ.R—CN R—COOH

请回答下列问题:

(1)F中含氧官能团的名称是__________________;物质D的结构简式_____________。

(2)关于I物质,下列说法正确的是_________ (填字母序号)。

A.所有碳原子可能处于同一平面

B.其核磁共振氢谱中有六组吸收峰

C.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

D.可以用溴水鉴别H和I

其中H→I的反应中还会发生副反应,生成另一种有机产物,该产物的结构简式为

________________________________。

(3)醋硝香豆素的分子式为___________________。

(4)写出①→⑥反应中属于氧化反应的化学方程式________________________________。

(5)扁桃酸有多种同分异构体,其中既能与氯化铁溶液发生显色反应,又能发生水解反应和银镜反应的同分异构体有__________种。

(6)请结合所学知识和上述信息,写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图。

2018年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷】

理科综合·化学参考答案

7-13 ACDBADB

26、(14分,每空2分)

(1)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑;

(2)冷却和收集三氯化硼;

硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气,加热氢气与氯气的混合气体,易发生爆炸;

(3)碱石灰;(4)BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑;

(5)

;(6)NaOH

27.(14分,每空2分)

(1)第六周期,ⅥB族(只写对周期或者族序数的,给1分)

(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(全部写对的给2分,漏掉一个扣一分,扣完为止)

(3)4FeWO4+O2+8NaOH

2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O

(4)AlO

+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO

(5)AB(漏选给1分,错选不给分)

(6)4.5×10-6 (7)4NA(或2.408×1024)

28.(共15分)?

(1)①H2O2+CaCl2 CaO2+2HCl (2分)

②40℃之前,温度升高,速率加快;40℃之后,温度继续升高,双氧水分解,浓度下降,反应速率减慢 (2分)

(说明:40℃前后的速率变化原因都回答得2分;只回答一部分得1分。)

(2)2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O(2分)

(3)①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H=+131.3?kJ/mol(2分,有一处错误不得分)

(4)①bd (1分) ②48(2分)

(5)CN-+H2S=HCN+HS-(2分) 5(2分)

35.(15分)?

(1)3d24s2?(1分) 六方最密(1分) (2)分子(1分)

(3)KCl、CaO均形成的是离子晶体,而K+半径大于Ca2+,K+电荷量小于Ca2+的、Cl-半径大于O2-,Cl-电荷量小于O2-的,故KCl?晶格能小于CaO的晶格能(2分) O>N>C?(2?分)

(4)CaTiO3?(2?分) (2分)

(5)①4:3?(2?分) ②(2分)

36.(15分)

(1) 硝基(1分) (2分)

(2) AC(2分) (2分)

(3) C19H15O6N(2分)

(5) 13 (2分)

(6)

以下内容为系统自动转化的文字版,可能排版等有问题,仅供您参考:

2018 年普通高等学校招生全国统一考试考前押题密卷【新课标Ⅰ卷】 理科综合·化学 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前,考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。

7、化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( 常见古诗文记载 A 《荀子· 劝学》 :冰水为之,而寒于水。

B 化学知识 冰的能量低于水,冰变为水属于吸热反应 ) 《泉州府志》 :元时南安有黄长者为宅煮糖, 泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖 宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。

C 《天工开物》 :凡研硝 (KNO3) 不以铁碾入石 臼,相激火生,祸不可测。

性质不稳定,撞击易爆炸 D 《本草纲目》 :釆蒿蓼之属,晒干烧灰,以原 石碱具有碱性,遇酸产生气体 水淋汁, 久则凝淀如石(石碱), 浣衣发面。

8、NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( A.7.2 g CaO2 晶体中阴离子和阳离子总数为 0.3 NA B.0.1 mol/L NH4Cl 溶液中 Cl-离子数目为 0.1 NA C.反应 3H2(g)+N2(g) 转移电子 0.6 NA D.0.1 mol H2O2 分子中含极性共价键数目为 0.3 NA 9、乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是( ) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol 放出热量 9.2 kJ 时, ) ①1mol 该有机物可消耗 3mol H2; ③分子式为 C12H20O2; ②不能发生银镜反应; ④它的同分异构体中可能有酚类; ⑤1 mol 该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH A.②③④ B.①④⑤ C.①②③ D.②③⑤ 10、利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻 环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

下列说法不正确 的是( ... ) A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.电极 A 极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+ C.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜 D.当有 4.48LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为 0.8mol 11.利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是( ) A.若 I 中装过量高锰酸钾溶液,Ⅱ中装澄清石灰水,则能检 验 SO2 中是否混有 CO2 B.若 I 中装足量饱和碳酸钠溶液,Ⅱ中 装浓硫酸,则能除去 CO2 中混有的 HCl C.若 I 中装 BaCl2 溶液,Ⅱ中装水,则能证明 SO2 和 NO2 混合气体中 SO2 不与 BaCl2 反应 D.若 I 中装足量澄清石灰水,Ⅱ中装浓硫酸,则能测定 CO2 和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量 12 .W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,W 是地壳中含量最多的元素,X 和 Z 原子最外层电子数相同,Z 的原子


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